【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的描述,錯(cuò)誤的是

A. 中心體和核糖體無(wú)膜結(jié)構(gòu),但含有N元素

B. 組成酶的基本單位之間都是通過(guò)肽鍵連接的

C. 淀粉和糖原分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同

D. 參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

【答案】B

【解析】中心體和核糖體無(wú)膜結(jié)構(gòu),但都含有蛋白質(zhì),含有N元素,A正確;少部分酶是RNA,不含有肽鍵,B錯(cuò)誤;淀粉和糖原都是多糖,都是由葡萄糖連接而成的,兩者結(jié)構(gòu)不同主要是因?yàn)樗鼈兊目臻g結(jié)構(gòu)不同,C正確;參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖都是核糖,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O===Na++2OH+H2

C.用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳:OH+CO2===HCO

DFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.MgOB.H2SO4C.CO2D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1 molH2所含氫氣分子數(shù)為7

B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣1.5 mol

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5個(gè)Cl2所占的體積約是11.2L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊,再?gòu)?/span>U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會(huì)兒加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象____________。

(2)U形管中溶液的顏色____________,說(shuō)明有______生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象______,說(shuō)明有_____生成。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:

①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1E2,則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為:2Li++S8+2eLi2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過(guò)外電路流向A電極,再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回B電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B 處于同一周期,C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個(gè)數(shù)比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多 3 個(gè)。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)D 元素在周期表中的位置是_______乙物質(zhì)的電子式是________

(2)A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____(用元素符號(hào)填寫)
3E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________

(4)E 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,其中有一種產(chǎn)物是 TiC(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知:

C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________________________________________________

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式:___________

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________

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