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【題目】化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是(　　)

A. 用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑 B. 純堿去油污

C. 常溫下，用鐵罐儲存濃硝酸 D. 明礬凈化水

【答案】C

【解析】

A．鈉鉀合金常溫下為液體，可作為快中子反應堆的熱交換劑，為物理性質，與氧化性沒有關系，A錯誤；

B．純堿是碳酸鈉，溶于水碳酸根水解，溶液顯堿性，可以去油污，與氧化性沒有關系，B錯誤；

C．常溫下，Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則用鐵罐儲存濃硝酸利用了硝酸的氧化性，C正確；

C．明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以凈化水，與氧化性沒有關系，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.MgOB.H2SO4C.CO2D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應

B. A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子

D. 電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數比次外層電子層多 3 個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物質的電子式是________

（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號填寫）
（3）E 的單質加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是___________

（4）E 的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是 TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是（ ）

A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中，加25mL 水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當反應完全時，消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸，若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉的體積為( )

A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。

(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素的常見化合價有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。

①KClO3是一種強氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進行：加熱到356 ℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣。當溫度在400 ℃以上時，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物質組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體，標準狀況下密度約為3.01 g·L－1。

(1)甲的電子式為________；試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性：_________(用化學式表示)。

(2)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復分解兩步反應制得，其生產流程如圖所示：

電解熱的NaCl溶液時，產生的Cl2與NaOH反應生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應，最終實現向NaClO3的轉化。寫出該電解池中發(fā)生總反應的化學方程式：____________________________________________。

當溫度低于80 ℃時，會有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時，電路中轉移的電子為10.4 mol，則NaClO3的產率為_______(產率＝×100%)。

(4)寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應式：__________________。

(5)NaClO3還可用于丁的生產：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得。試寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。

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