【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程,以下有關(guān)說法正確的是(  )

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B. 正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e===4OH

【答案】D

【解析】鋼鐵中含有鐵和碳,在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池,鐵作負極,碳作正極;A.從圖中看出,空氣中的氧氣減少,所以發(fā)生了吸氧腐蝕,故A錯誤;B.碳作正極,發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng),故B錯誤;C.在酸性環(huán)境下,原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),析出氫氣,即在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕,故C錯誤;D.吸氧腐蝕時,氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+2H2O+4e→4OH-,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界地球日即每年的422日,是一項世界性的環(huán)境保護活動。下列行為中不利于環(huán)境保護的是(

A. 嚴格履行《京都議定書》,控制溫室氣體的排放

B. 大量開采煤、石油及天然氣以滿足工業(yè)發(fā)展的需要

C. 加強新能源研究,使用壓縮天然氣、氫氣作汽車燃料

D. 研發(fā)可降解塑料或代用品,控制白色污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,Fe3+、NOFe2+、NHH+H2O,下列敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極反應(yīng)為Fe3++e===Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用,含有上述兩種相互作用的晶體是( )

A. SiO2晶體 B. Ar晶體 C. NaCl晶體 D. NaOH晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列敘述正確的是(  )

A. Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3

B. Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

C. X的氫化物為H2X

D. Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)A△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO·SiO2, 還含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。

已知:ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+

(1)在熔融時NaOH和ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,濾渣I的化學(xué)式為_______。

(2)用氨水調(diào)pH=a是為了使濾液I的雜質(zhì)離子_______(填離子符號)完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)過濾III所得濾液含有NH4Cl,向其中加入CaCO3粉末并加熱,可得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

(2)實驗步驟

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是___________________________;

②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶;

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;

⑥重復(fù)④的操作;

⑦取下錐形瓶,向其中加入23滴_______作指示劑;

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質(zhì)變性

B.氨基酸種類較多,分子中都含有-COOH和-NH2

C.纖維素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定條件下都能發(fā)生水解

D.油脂皂化反應(yīng)實質(zhì)就是酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解

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