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【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答下列問題:

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是_________________。陰極反應式:__________。

若陽極轉移電子0.6 mol生成Al的質量是________ g。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是_____________________________。

(3)工業(yè)產品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽極反應是__________________。

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,原因為___________________________

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導出。

【答案】 5.4 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2O B

【解析】試題分析:(1)工業(yè)上電解熔融氧化鋁生產金屬鋁;陰極得電子發(fā)生還原反應根據陰極反應式計算生成鋁的質量;(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應生成四羥基合鋁酸鉀和氫氣;(3)電解氫氧化鉀溶液,實質的電解水,陽極氫氧根離子失電子生成氧氣;陰極氫離子得電子生成氫氣,陰極反應式是根據陰極反應式,陰極產物是氫氧化鉀和氫氣

解析:(1)工業(yè)上電解熔融氧化鋁生產金屬鋁,反應方程式是陰極反應式 ;根據陰極反應式,轉移電子0.6 mol生成0.2molAl,質量是0.2mol27g/mol=5.4g。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應生成四羥基合鋁酸鉀和氫氣反應離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2O;(3)①電解氫氧化鉀溶液,陽極氫氧根離子失電子生成氧氣,陽極反應式是②陰極氫離子得電子生成氫氣,陰極反應式是 ,氫離子濃度降低,氫氧根離子濃度增大所以陰極附近溶液pH會增大;根據陰極反應式是氫氧化鉀是陰極產物,所以氫氧化鉀溶液從液體出口B導出;

練習冊系列答案
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【題目】某原子含有6個電子、7個中子,則它的化學符號可能是(

A.13AlB.13AlC.13CD.13C

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【題目】已知有以下物質相互轉化:

試回答

(1)寫出C的化學式____________;

(2)A與水蒸氣反應方程式為:__________________________ ;

(3)寫出由E轉變成F的化學方程式_______________________;

(4)鑒別G溶液中陽離子的方法是:____________________,現象為:________;用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板,離子反應方程式為___________________________;

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來焊接火車鐵軌,實驗室中該反應所需藥品有_____________。

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【題目】現有部分元素的原子結構特點如表:

X

L層電子數是K層電子數的3

Y

核外電子層數等于原子序數

Z

L層電子數是K層和M層電子數之和

W

最外層電子數是次外層電子數的2.5

(1)畫出W原子結構示意圖________________________。

(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是________(填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式:________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為____________________。

(4)元素X和元素Y以原子個數比11化合形成的化合物Q,寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M,QM的電子總數相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質,寫出該反應的化學方程式:____________________________________

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【題目】在托盤天平的兩盤上,分別放有兩個質量相同的燒杯,各盛有6 mol·L1HCl 100 mL,使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁,若要使其充分反應后天平仍保持平衡,則加入的鎂與鋁的質量之比為(  )

A. 11 B. 2427 C. 129 D. 3233

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【題目】通過對金屬鈉與水反應現象的觀察,不能得出的結論是

A.金屬鈉導電性強B.金屬鈉密度比水小

C.金屬鈉熔點低D.金屬鈉化學性質活潑

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【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是

A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構

B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構

C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大,價電子對相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定

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【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水:H2PO42H+PO43

B. NaHS溶于水:NaHS===Na+HS,HSH+S2

C. HF溶于水:HF===H+F

D. NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3·H2O+H

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【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水發(fā)生反應,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是:

A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈

B. 二氯化二硫(S2Cl2)與水反應的產物為:S、H2S、HCl

C. C、D中所盛試劑依次為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

D. G中可收集到純凈的產品

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