【題目】下列電離方程式正確的是
A. KH2PO4溶于水:H2PO4-2H++PO43-
B. NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
C. HF溶于水:HF===H++F-
D. NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)換關(guān)系 (部分反應(yīng)中得水已忽略)
(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品。
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為____________________________________________;
②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①B溶液可凈水的原因是____________________________________________;
②A的實(shí)驗(yàn)制法的化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)若B是一種兩性氫氧化物,請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________________。陰極反應(yīng)式:__________。
若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成Al的質(zhì)量是________ g。
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)是__________________。
②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,原因?yàn)?/span>___________________________
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時(shí),發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________,藍(lán)色溶液D為____________。
(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸
C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液,生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L,氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L,經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為12 mol/L,硫酸的濃度為1 mol/L,F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸,然后 ________,即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | Cl-、OH-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。
(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____________________,其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________,溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。
(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
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