【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈

B. 二氯化二硫(S2Cl2)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

C. C、D中所盛試劑依次為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

【答案】C

【解析】

由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，濃鹽酸與二氧化錳加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸干燥氯氣，E中S與氯氣反應(yīng)生成S2Cl2，G中可收集液態(tài)S2Cl2，且可防止倒吸，H中NaOH溶液吸收尾氣，

A、實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃B處的酒精燈，后點(diǎn)燃E處的酒精燈，防止S與氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氯化二硫(S2Cl2)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為:S、SO2、HCl，故B錯(cuò)誤；

C、C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸干燥氯氣，故C正確；

D、G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進(jìn)入G中，易使S2Cl2水解，在G和H之間增加干燥裝置，否則G中可不收集到純凈的產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________________。陰極反應(yīng)式：__________。

若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成Al的質(zhì)量是________ g。

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（3）工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)是__________________。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，原因?yàn)?/span>___________________________

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是( )

A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸

C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是( 　)

A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. NaCl晶體中與每個(gè)Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個(gè)

D. 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學(xué)式），由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱(chēng)“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L�，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

陰離子

Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____________________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。

(2)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

(1)KMnO4 稀溶液是一種常見(jiàn)消毒劑，其消毒機(jī)理與以下物質(zhì)相似的是______(選填編號(hào))。

a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。

(3)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C 裝置放入________________中。

II.測(cè)定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3進(jìn)行標(biāo)定

(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g（精確到0.001）。

(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________

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同步練習(xí)冊(cè)答案