Question

【題目】已知有以下物質相互轉化：

試回答

(1)寫出C的化學式____________；

(2)A與水蒸氣反應方程式為：__________________________ ；

(3)寫出由E轉變成F的化學方程式_______________________；

(4)鑒別G溶液中陽離子的方法是：____________________，現(xiàn)象為：________；用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板，離子反應方程式為___________________________；

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來焊接火車鐵軌，實驗室中該反應所需藥品有_____________。

Answer 1

【答案】KOH 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量G溶液于試管中滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 鋁和氧化鐵的混合物、氯酸鉀和鎂條

【解析】

通過D與硝酸銀反應產(chǎn)物的性質和現(xiàn)象可知D為KCl，紅色沉淀F為4Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，G為FeCl3，由此可知A為Fe，B為FeCl2，C應為KOH，結合對應物質的性質和題目要求可解答該題。

根據(jù)上述推斷可知A是Fe，B是FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F為4Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。

(1)根據(jù)上述分析可知C是KOH；

(2) A是Fe，Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生Fe3O4和H2,反應方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；

(3) Fe(OH)2不穩(wěn)定，在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)G為FeCl3，其陽離子為Fe3+，鑒別G溶液中陽離子Fe3+的方法是取少量G溶液于試管中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，就證明含有Fe3+；Fe3+具有強的氧化性，可以與Cu發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，一次工業(yè)上用FeCl3溶液來腐蝕銅印刷電路板；

(5)由于Al的活動性強，可以把金屬從其氧化物置換出來，所以金屬鋁與鐵的氧化物在高溫下發(fā)生鋁熱反應置換的鐵用來焊接火車鐵軌。實驗室中該反應所需藥品有氧化劑氯酸鉀、引燃劑鎂條、鋁粉和活動性比鋁弱的金屬鐵的氧化物—氧化鐵。