【題目】實驗室熔融燒堿時，可以選用的坩堝是

A.玻璃坩堝B.石英坩堝C.陶瓷坩堝D.鐵坩堝

【答案】D

【解析】

玻璃、石英、陶瓷都含有二氧化硅，燒堿為氫氧化鈉，能夠與玻璃、陶瓷中的二氧化硅反應(yīng)，熔融燒堿不能選用玻璃坩堝，不能選用石英坩堝，不能選用陶瓷坩堝，可以用鐵坩堝。
故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是(　　)

A. CCl4的電子式為

B. CaCl2的電子式

C. 由氨氣的電子式可知，每個氨氣分子含有8個電子

D. 用電子式表示氯化氫的形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是

A. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高

C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________（填下列序號字母）。

a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比

c．平衡裝置內(nèi)的壓強 d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水

②甲同學(xué)先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時間后，成功模擬了反應(yīng)過程,并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_______，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；

③乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_________（填下列序號字母）。

a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈 b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈

④丙同學(xué)認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認為該設(shè)計缺陷是__________。

(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _____（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g（保留一位小數(shù)）。

③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_______________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應(yīng)：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。請完成下列填空：

(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應(yīng)中具有10e-的物質(zhì)是_____________。

(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。

(3)上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)有_______________種。

(4)上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________ (填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g) △H＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得生成0.1 mol·L-1 W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。

請完成下列問題：

(1)n＝ ____________。

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_________。

(3)起始容器內(nèi)壓強與平衡時容器內(nèi)壓強之比_________。

(4)已知：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________(填選項字母)。

a．升高溫度 b．再充入1molX氣體 c．增大容器容積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。

(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0；在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨體系壓強變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. T2 > T1，P2 > P1 B. B、C兩點的反應(yīng)速率：B > C

C. A點的氣體顏色比B點的深 D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A < C

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