【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。
(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。
①實驗中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有(至少寫一條)_________
②B裝置中用甲醇作溶劑,C中NaOH的作用是__________。
(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生,可用作防腐劑,但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量,裝置如圖所示。
①將粉絲樣品粉碎,準確稱取5.0 g,放入三頸燒瓶中,加入稀硫酸浸泡30分鐘,再加適量蒸餾水,加熱1小時(加熱裝置略去),使二氧化硫完全進入吸收裝置。
②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑,再逐滴加入0.001 mol·L-1 I2標準溶液。
當溶液顏色__________時,恰好完全反應,寫出反應的離子方程式________;恰好反應時消耗I2標準溶液10.00 mL,測得樣品中SO2的殘留量為________ g·kg-1。
③在配制I2標準溶液,定容加水時仰視刻度線,則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【答案】控制反應溫度 調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度) 吸收尾氣 溶液出現(xiàn)藍色 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 0.128 偏高
【解析】
(1)①從影響化學反應速率的因素入手,溫度、濃度,接觸面積等,本題考慮到固、液反應,可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,改變酸的濃度,也可以通過控制反應時的溫度來控制速率;
②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應,得到產(chǎn)品和二氧化碳,反應產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境污染,用NaOH可進行尾氣處理;
(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量,當消耗完二氧化硫時,即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,因此應該使用淀粉溶液做指示劑,當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤,出現(xiàn)藍色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點,已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;n(SO2)=n(I2),從而得出二氧化硫的質(zhì)量,再計算出含量;
③在配制I2標準溶液,定容加水時仰視刻度線,則會導致I2標準液的濃度降低,滴定消耗的量增加,導致滴定結(jié)果偏高。
(1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應制取SO2氣體,考慮到反應物的狀態(tài)為固、液反應,可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,也可以通過改變酸的濃度或控制反應時的溫度來控制速率;
②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應,得到產(chǎn)品和二氧化碳,方程式為:HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,未反應的SO2會造成大氣污染,通過裝置C的NaOH溶液,可以吸收SO2,防止污染環(huán)境;
(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量,當消耗完二氧化硫時,即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,應該使用淀粉溶液做指示劑,當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤,出現(xiàn)藍色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點,已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol,故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg;
③在配制I2標準溶液,定容加水時仰視刻度線,則會導致I2標準液的濃度降低,因而滴定消耗標準I2溶液的體積增加,最終導致滴定測定的SO2含量偏高。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(–152℃)
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→_____________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________。
(2)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置E的作用是_______________________________________________________。
(3)如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。
(4)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
②單位時間內(nèi),有3molH2反應,同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內(nèi),有1molN2生成,同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,E是它所在周期非金屬性最強的元素,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號)。
(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質(zhì)電子式________________。
(3)單質(zhì)E與水反應的產(chǎn)物中具有強氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物BA4E中存在的化學鍵類型為_______
(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(6)常溫下E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_______。
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【題目】(題文)反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0;在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨體系壓強變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. T2 > T1,P2 > P1 B. B、C兩點的反應速率:B > C
C. A點的氣體顏色比B點的深 D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A < C
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【題目】金屬鈉放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油層下,煤油的密度是0.8gcm﹣3,推測鈉的密度(gcm﹣3)( )
A. 大于1.0gcm﹣3 B. 小于0.8gcm﹣3
C. 介于0.8~1.0gcm﹣3之間 D. 不能確定
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【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應:,下列不能說明該可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 反應中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)
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