【題目】對CH4與CH3CH3的敘述錯誤的是

A. CH4與CH3CH3互為同系物

B. CH4與Cl2在光照下反應有四種產(chǎn)物

C. CH4與Cl2在光照下反應屬于取代反應

D. CH3CH3與Cl2在光照下可以發(fā)生反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

【答案】B

【解析】

A、同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物；

B、CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物有5種；

C、根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷；

D、CH3CH3與Cl2在光照下可以發(fā)生取代反應，生成氯代烴。

A、CH4與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個"CH2"原子團，互為同系物，故A正確；

B、CH4和Cl2在光照下緩慢反應生成了氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5種，故B錯誤；

C、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，屬于取代反應，故C正確；

D、CH3CH3與Cl2在光照下可以發(fā)生取代反應，生成氯代烴，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應的化學方程式為______________________________；

(2)反應開始至2分鐘時，A的平均反應速率為______________；

(3)下列措施能使該反應加快的是____________(僅改變一個條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.恒容時充入Ar氣，增大壓強

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolC

②單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦υ逆(B)=2υ正(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極放出氣體0.01mol，則析出Cu的質(zhì)量可能為

A.1．60gB.2.56gC.1.92gD.0.96g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型以及該有機分子的核磁共振波譜圖如下：

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有3種

B. 該有機物屬于芳香族化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3

D. 1 mol該有機物完全燃燒可以產(chǎn)生8molCO2和6 molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）

①分子數(shù) ②原子數(shù) ③C原子數(shù) ④O原子數(shù)

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。請完成下列填空：

(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應中具有10e-的物質(zhì)是_____________。

(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。

(3)上述反應中屬于共價化合物的物質(zhì)有_______________種。

(4)上述反應所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________ (填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

(1)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）____________________．

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ______________________

(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：______________

(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________．

(5)常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應式：_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是它所在周期非金屬性最強的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質(zhì)電子式________________。

(3)單質(zhì)E與水反應的產(chǎn)物中具有強氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物BA4E中存在的化學鍵類型為_______

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(6)常溫下E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_______。

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