20．下列溶液中導電能力最強的是（　�。�
A．150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L鹽酸溶液

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，溶液導電能力最強說明該溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，溶液導電能力最強說明該溶液中離子濃度最大，
A.0.2mol/LNaOH溶液中，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.3mol/L醋酸溶液中氫離子濃度遠遠小于0.2mol/L；
C．硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，所以0.2mol/L硫酸中氫離子濃度是0.4mol/L；
D．HCl是強電解質(zhì)，完全電離，0.2mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.2mol/L；
通過以上分析知，離子濃度最大的是硫酸，故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)強弱、電解質(zhì)的電離等 知識點，明確溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，注意電解質(zhì)溶液導電能力與溶液體積無關、與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．茶葉中含咖啡堿，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3），178℃時快速升華．另外茶葉中還含有11%～12%的丹寧酸，也易升華，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿．現(xiàn)從茶葉中提取咖啡堿流程如下：
步驟Ⅰ：稱取一定量的茶葉，放入右圖所示提取器的濾紙筒中，在圓底燒瓶中加入95%乙醇，用水浴加熱，連續(xù)提取1.5小時．
步驟Ⅱ：待冷凝液剛剛虹吸下去時，立即停止加熱．稍冷后，改成蒸餾裝置，回收提取液中的大部分乙醇．
步驟Ⅲ：趁熱將瓶中的殘液傾入蒸發(fā)皿中，拌入3～4g生石灰粉使成糊狀，低溫蒸干，并壓碎塊狀物．
步驟Ⅳ：取一只口徑合適的玻璃漏斗，罩在隔以刺有許多小孔濾紙的蒸發(fā)皿上，小心加熱升華，控制溫度在180℃左右．當濾紙上出現(xiàn)大量白色毛狀結晶時，停止加熱，使其自然冷卻，收集升華所得咖啡因．
回答下列問題：
（1）實驗之前需要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是加快溶解提取的速率，提高浸出率．
（2）溶解抽提時不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醇的原因是乙醇是一種綠色的有機溶劑，氯仿在光照時會生成有毒的光氣，乙醇比氯仿綠色環(huán)保．
（3）提取器中虹吸管的作用是方便提出生成物，控制提取器中液體的體積．
（4）冷凝器中冷卻水a(chǎn)從b進出（選填“a”或“b”）．
（5）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是乙醇．
（6）在粗產(chǎn)品中加入生石灰的原因是將丹寧酸轉化為熔沸點更高的丹寧酸鈣，有利于升華時得到純凈的咖啡堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)如圖描述回答下列問題：
①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填序號）B
A．漏氣             B．不漏氣              C．不能確定
②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填序號）C
A．漏氣          B．不漏氣           C．不能確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加水稀釋至2L．
（1）求溶液中氯化鐵（FeCl3）的物質(zhì)的量濃度
（2）若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵（FeCl3），還需在此溶液中通入標準狀況下的氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）反應②的反應類型為：氧化反應；反應③的反應類型為：酯化反應或取代反應．
（3）寫出C中官能團的結構簡式：-OH．
（4）上述①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是②（填序號）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，其中三個的結構簡式是、、
請寫出另外兩個同分異構體的結構簡式：和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的最簡式：CH2OB．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．苯的結構式：C6H6D．四溴化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是四種定量容器的一部分，在酸堿中和滴定時應該選用的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．壞血病患者應該多吃的食物是（　　）
A．水果和蔬菜B．魚肉和豬肉C．雞蛋和鴨蛋D．糙米和肝臟

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
D．保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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