Question

15．一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H₂O₂僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學方程式為：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₃+3H₂O₂．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧
• B． 電解池中硫酸溶液的pH保持不變
• C． 產(chǎn)生臭氧的電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺
• D． 產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺

Answer 1

分析 本題中“H₂O₂都為還原產(chǎn)物”，可說明H₂O₂在電解池陰極生成，電極反應式為3O₂-6e^-=3H₂O₂+6H⁺，則O₃為陽極產(chǎn)物，電極反應為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺，以此解答該題．

解答 解：A．題中“H₂O₂都為還原產(chǎn)物”，可說明H₂O₂在電解池陰極生成，O₃為陽極產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由電解反應3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₃+3H₂O₂可知，消耗水，則氫離子的濃度增大，pH變小，故B錯誤；
C．H₂O₂都為還原產(chǎn)物，則O₃為陽極產(chǎn)物，電極反應為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺，故C正確；
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為3O₂-6e^-=3H₂O₂+6H⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題為信息習題，考查電解原理，明確電解反應及陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫是解答本題的關鍵，難度不大．