【題目】1)以甲烷、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,總反應(yīng)式為____,如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:____;如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L,溶液中的OH物質(zhì)的量濃度為0.01molL125℃下測(cè)定),則理論上消耗氧氣的體積為____mL(標(biāo)況下)。

2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)CCu2+)降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電,則加入下列物質(zhì)中的__ (填序號(hào))物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度;

ACuO BCuOH2 CCu DH2O

電解后電解質(zhì)溶液的pH__(填“增大”“減小”或“不變”);寫(xiě)出電解總離子方程式____。

3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Pt電極名稱是__;發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

【答案】CH42O22KOH=K2CO33H2O 2Cl2e=Cl2 56mL A 減小 2Cu22H2O2CuO2↑+4H 陰極 Age=Ag

【解析】

1)甲烷、氧氣、KOH構(gòu)成燃料電池,相當(dāng)于燃料在氧氣中燃燒,其總反應(yīng)式為CH42O22KOH=K2CO33H2O;如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,根據(jù)電解原理,陽(yáng)極與電池的正極相連,失電子化合價(jià)升高,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑;電解飽和食鹽水總反應(yīng)是2NaCl2H2O2NaOHH2↑+Cl2↑,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,建立關(guān)系式為O24e4NaOH,消耗氧氣的物質(zhì)的量為1L×0.01mol·L1/4=0.0025mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(O2)=0.0025mol×22.4L·mol1=0.056L,合56mL

2)用惰性材料作電極,總電極反應(yīng)式為2CuSO42H2O2CuO2↑+2H2SO4,當(dāng)c(Cu2)降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電,脫離體系的是CuO2,因此恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需要加入物質(zhì)是CuO,故A正確;根據(jù)總電極反應(yīng)式,產(chǎn)生硫酸,溶液的pH減;總電極的離子方程式為2Cu22H2O2CuO2↑+4H;

3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向,右側(cè)Pt為陽(yáng)極,左側(cè)Pt為陰極,根據(jù)電解原理,陽(yáng)離子在陰極上得電子,即電極反應(yīng)式為Age=Ag。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求,回答下列問(wèn)題:

1 春秋末期工藝官書(shū)《考工記》中記載有涑帛的方法,即利用含有碳酸鈉的水溶液來(lái)洗滌絲帛。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式__________,將54.8g Na2CO3NaHCO3的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量鹽酸,收集到氣體V L,另一份直接加熱至恒重,生成氣體2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量:nNa2CO3)=__,氣體V___

2“84”消毒液在生活中使用廣泛,其有效成分是次氯酸鈉?稍诔叵聦⒙葰馔ㄈNaOH溶液制得,該反應(yīng)的離子方程式為_______,若有2mol氯氣參與該反應(yīng),則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。

3)小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子方程式為______

4)長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長(zhǎng)石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫(xiě)成氧化物的組合形式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

請(qǐng)回答:

(1)甲池是________,通入O2的電極作為________極,電極反應(yīng)式為_____________

(2)乙池是________,A電極名稱為________極,電極反應(yīng)式為________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_______________________________,溶液的pH________(增大、減小不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II. (4)I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫氮的影響如圖II。

I II

①處理后的尾氣中,一定含有的氣體單質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

②溶液的pH對(duì)NO除去率有影響的原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程:

B. Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O

D. Na2O2H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是

A.表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化

C.表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化

D.表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國(guó)八縱八橫高速鐵路網(wǎng)之一,于20191226日開(kāi)通,高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢(shì)是:制造工藝簡(jiǎn)單,節(jié)省加工費(fèi)用;減重效果好;有良好的運(yùn)行品質(zhì);耐腐蝕,可降低維修費(fèi)。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中涉及到的一個(gè)反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。

(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作(1)________;加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫(xiě)出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式:B__________________D__________________;H________________。

(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式:

①鋁土礦→A_____________________________________

E→F_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出D的元素符號(hào)_________E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式__________。

(2)畫(huà)出B元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18,寫(xiě)出該核素的表示符號(hào)_____________。

(4)CF元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為:_____________。

(5)單質(zhì)C在高溫條件下能與氧化鐵反應(yīng),該反應(yīng)常用做于焊接鐵軌,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì),有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.ABCDE中同一種元素的價(jià)態(tài)均不相同,則A為非金屬單質(zhì)

B.A為金屬鈉,則由1mol D完全反應(yīng)生成C時(shí),一定有1mol電子轉(zhuǎn)移

C.A為非金屬硫,則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)

D.A為金屬鐵,則化合物CD均可以由化合反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7.

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示) ________,NaNO2溶液中c(HNO2)=________ (用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示).

(2)常溫下,將0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說(shuō)明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.

(3)常溫下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7,c(Na) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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