【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 用電子式表示HCl的形成過程:

B. Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O

D. Na2O2H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

【答案】B

【解析】

A. HCl為共價化合物,H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵,用電子式表示HCl的形成過程為,故A正確;

B.HO中的原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166,質(zhì)子數(shù)為67,中子數(shù)為199-67-99,則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32,故B錯誤;

C. Li的金屬性較弱,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,反應(yīng)方程式為4Li+O22Li2O,故C正確;

D. Na2O2含離子鍵、O-O非極性鍵,H2O2O-H極性鍵、O-O非極性鍵,則化學(xué)鍵不完全相同,故D正確。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于幾種常見物質(zhì)對人類主要“功與過”的分析,正確的是 ( )

A. 二氧化碳光合作用的原料大量排放導(dǎo)致酸雨

B. 氟利昂制冷劑向空氣中排放導(dǎo)致臭氧空洞

C. 二氧化硫工業(yè)制硫酸大量排放導(dǎo)致光化學(xué)煙霧

D. 氮的氧化物工業(yè)制氨氣大量排放導(dǎo)致溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象為________________________,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,_____________________________________

(2)在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物一定互為同系物

B. 在酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH

C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為

D. 三聯(lián)苯()的一氯代物有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說法正確的是

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. l mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )

A. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4+OHNH3H2O

B. Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O

C. 銅片與濃HNO3CuNO3-4H=Cu2NO2H2O

D. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4+OHNH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝回答下列問題:

1 NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填提高不變降低)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填增大不變減小)。

反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

4)如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(CO)=1.5 mol·L1·min1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L1·min1

C. υ(N2)=0.4 mol·L1·min1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色透明酸性溶液,能夠共存的離子組是( 。

A.Al3+、NH4+、NO3、ClB.BrFe2+、Fe3+SO42

C.Na+、SO32K+、NO3D.K+Na+、I NO3

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