【題目】25 ℃時,用pH試紙測得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7.
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示) ________,NaNO2溶液中c(HNO2)=________ (用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示).
(2)常溫下,將0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.
(3)常溫下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7,c(Na+) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).
【答案】NO2-+H2OHNO2+OH- c(OH-)-c(H+) 大于 c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 小于 小于
【解析】
(1)NO2-發(fā)生了水解,顯堿性,因而pH>7,其離子方程式為NO2-+H2OHNO2+OH-,根據(jù)NaNO2溶液質(zhì)子守恒,可得c(H+)+c(HNO2)=c(OH-),因而c(HNO2)= c(OH-)- c(H+)。
(2)常溫下,將0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合液,所得溶液的pH<7,說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度。HNO2的電離程度較大,得到較多的NO2-,因而其濃度大于Na+的濃度,溶液顯酸性,說明c(H+)>c(OH-),另外水解和電離是微弱的,可知Na+的濃度大于H+的濃度,因而c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)常溫下,pH=3的HNO2溶液,因HNO2是弱酸,c(HNO2)>10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液,c(NaOH)=10-3mol/L,等體積混合,易知酸過量,因而溶液顯酸性,pH<7,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(NO2-),c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)< c(NO2-)。
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【題目】(1)以甲烷、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,總反應(yīng)式為____,如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為:____;如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L,溶液中的OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.01molL﹣1(25℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為____mL(標(biāo)況下)。
(2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電,則加入下列物質(zhì)中的__ (填序號)物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度;
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D.H2O
電解后電解質(zhì)溶液的pH值__(填“增大”“減小”或“不變”);寫出電解總離子方程式____。
(3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Pt電極名稱是__;發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
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【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
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【題目】用如圖中裝置進行實驗,實驗一段時間后,現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是
①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實驗預(yù)測 | |
A | 濃氨水 | 酚酞試液 | ②中溶液變?yōu)榧t色 |
B | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 大燒杯中有白煙 |
D | 飽和的亞硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中無明顯變化 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷中不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,其中能量的主要形式是熱能。
I:如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,往試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(4)由實驗推知,MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和HCl的總能量。
II:從能量變化的角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。
(1)如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_________。
(2)已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量,叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位為kJ·mol-1。一些鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
請回答:
斷裂反應(yīng)物2 mol H2和1 mol O2的化學(xué)鍵,需要_______的總能量為______kJ;形成生成物2 mol H2 O的化學(xué)鍵,需要______的總能量為______kJ。所以該反應(yīng)能量變化值的大小 ____________ kJ(填數(shù)值)。
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【題目】有關(guān)的說法正確的是( )
(Ⅰ) (Ⅱ)
A. Ⅰ分子中碳原子不可能都在同一平面上B. Ⅱ分子中所有碳原子有可能處于同一平面
C. Ⅰ有7個碳原子可能在同一直線上D. Ⅰ只可能有5個碳原子在同一直線上
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )
A.1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3 mol CO2氣體
B.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5 mol Br2
C.1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH
D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加,X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物,X為有刺激性氣味的氣體,Y為淡黃色固體,甲是由C元素形成的氣體單質(zhì),乙為紅棕色氣體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序:D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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