向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化．則下列分析中正確的是（　�。�
A、白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成1mol白色沉淀
C、通入SO2時(shí)，SO2與I-反應(yīng)，I-作還原劑
D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：溶液呈棕色，說明有I2生成．碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價(jià)能夠降低的只有Cu2+，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu+．淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化，說明SO2氣體不能將碘離子氧化．
解答： 解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2．
A、由上述分析及化學(xué)方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A錯(cuò)誤；
B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)生成1molCuI白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化，說明SO2氣體不能將碘離子氧化，故C錯(cuò)誤；
D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化，說明SO2氣體不能將碘離子氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭表面溫度過高，可在火箭表面涂上一種特殊的化學(xué)物質(zhì)，該物質(zhì)最可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、硬度很大、熔點(diǎn)很高
B、高溫下可分解氣化
C、良好的熱穩(wěn)定性
D、較強(qiáng)的還原性，易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有同學(xué)將濃硫酸與Cl2劃分為一類．據(jù)此分類，下列A-D選項(xiàng)中能與這兩種物質(zhì)歸為一類的是（　�。�
A、硝酸B、醋酸
C、鹽酸D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
 HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是
 
；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是
 
．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
（4）如果用50mL0.55mol?L-1的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，其放出的能量偏小，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2是重要的食品添加劑，由于其外觀及滋味都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生．
（1）為了避免工業(yè)用鹽NaNO2造成中毒事件的發(fā)生，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液．請?zhí)顚懕砀瘢?br />
方案選用藥品NaNO2溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2性質(zhì)
方案1FeCl2和KSCN溶液①氧化性
方案2②溶液變藍(lán)氧化性
方案3FeCl3溶液③堿性
方案4酸性KmnO4溶液紫色溶液腿色④
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇�原法制備：Pb（粉）+NaNO2=PbO+NaNO2，產(chǎn)物PbO不溶于水，將反應(yīng)后混合物溶于熱水中，經(jīng)
 
、
 
（填基本實(shí)驗(yàn)操作），可得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（4）亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，常溫下pH=10的某亞硝酸鈉溶液中水電離的c（OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽離子有H+和
 
．
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的
 
極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松油醇是一種調(diào)味香精，它是由α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為了區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇的分子式為
 
．
（2）α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是
 
．A．醇 B．酚 C．飽和一元醇
（3）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．A．加成 B．水解 C．氧化
（4）γ-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）在許多香料中松油醇還有少量的以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α-松油醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：
 
．
（6）A物質(zhì)六元環(huán)上的一氯代物有
 
種．A．2 B．3 C．4 D．5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過程實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　　）
A、由2Cu+O2
△
2CuO 可推出同族的硫也有 Cu+S
△
CuS
B、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C、過量的CO2與石灰水反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，過量CO2通入漂白粉溶液中，產(chǎn)物是Ca（HCO3）2和HClO
D、CO2與過氧化鈉反應(yīng)只生成Na2CO3和O2故SO2與過氧化鈉一定生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A、相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B、將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C、增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化

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