用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
 HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是
 
；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是
 
．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
（4）如果用50mL0.55mol?L-1的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，其放出的能量偏小，原因是
 
．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：
分析：（1）依據(jù)量取溶液的體積選擇合適的量筒；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量的損失；
（3）中和熱的測(cè)定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
（4）弱電解質(zhì)電離時(shí)需要吸收熱量．
解答： 解：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是50ml量筒和膠頭滴管；
故答案為：50ml量筒和膠頭滴管；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）中和熱的測(cè)定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
故答案為：混合溶液的最高溫度；
（4）如果用50mL0.55mol?L-1的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，其放出的能量偏小，是因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，中和反應(yīng)放出的熱量，一部分被一水合氨電離吸收，所以測(cè)得數(shù)值偏小，
故答案為：一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定，明確中和熱的定義和測(cè)量的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　�。�
A、三種氣體質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C、三種氣體壓強(qiáng)比為16：2：1
D、三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出其反應(yīng)類型：
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（2）反應(yīng)物混合順序：先加入乙醇，再加入
 
最后加
 
．
（3）裝置中的導(dǎo)管不能插入飽和Na2CO3溶液中，目的是防止
 
．飽和Na2CO3溶液的作用除了中和乙酸、溶解乙醇外還有
 
．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
A．蒸餾   B．分液   C．過濾   D．結(jié)晶
（5）用30克乙酸與46克乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是
 
．
A．30.8克   B．44克   C．74.8克   D．88克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三聚氰胺污染牛奶事件社會(huì)影響極壞．向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是它能冒充蛋白質(zhì)．已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為126．為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2．回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是：g接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）裝置C的作用是
 
，裝置F中CuO的作用是
 
，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（4）目前較多以尿素為原料，在0.1MPa、390℃左右時(shí)，以硅膠作催化劑合成三聚氰胺．反應(yīng)過程中，除生成CO2外，還生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）
 
．
（5）按（1）的連接方法，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺點(diǎn)是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH＜7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有
 
陽離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有
 
陽離子．
（2）寫出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）x溶液中一定含有的陰離子是
 
．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)
 
 （填“能”或“不能”）確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化．則下列分析中正確的是（　�。�
A、白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成1mol白色沉淀
C、通入SO2時(shí)，SO2與I-反應(yīng)，I-作還原劑
D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變
B、沉淀溶解后，深藍(lán)色的溶液為[Cu（NH3）4]（OH）2
C、在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子NH3提供空軌道
D、用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅
①
銅綠
②
A
③
Cu（OH）2
④
B
⑤
H2
Cu
（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？
 
．
（2）請(qǐng)寫出②處的離子方程式．
 
，
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．

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