(16分)硫酸鹽有著廣泛的應用。
(1)以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:
① 理論上,為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為      ,發(fā)生反應的離子方程式為                            。
② 實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高,通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑,終點現(xiàn)象是                            。請在下圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求過A點)。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為        
(2)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量        溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
        、        、        (依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
若試樣為m g,沉淀的物質的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質的量為:         mol.
(用含m、n的代數(shù)式表示)。
(3)PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸,你認為可能的原因是       
①醋酸鉛可溶于水          ②醋酸鉛是弱電解質
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+
⑤因醋酸是弱酸,故反應可進行
(18分)
(1)①3:2 (2分)3Cu +8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O(2分)
② 溶液由無色變成紅色(或淺紅色),且半分鐘內不褪色(2分)
(2分)
③0.6mol(2分) 
(2)①BaCl2或Ba(OH)2  (2分)   ②過濾、洗滌、干燥(或烘干)(2分)
mol(2分)
(3) ①②③ (少選得1分,多選、錯選無分)  (2分)
(1)①在酸性條件下,硝酸鹽具有氧化性,能氧化單質銅,反應的離子方程式是3Cu +8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O。根據(jù)方程式可知,如果硝酸的物質的量是2mol,則根據(jù)氫原子守恒可知,硫酸的物質的量就是(8mol-2mol)÷2=3mol,所以硫酸和硝酸的物質的量之比是3︰2。
②由于酸不能使酚酞變色,而堿可以使酚酞顯紅色,所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色(或淺紅色),且半分鐘內不褪色。由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加,溶液的pH會逐漸增大,鄰近終點時pH會方式突變,所以正確的圖像是:
。
③根據(jù)離子的放電順序可知,惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液時,陽極是溶液中的OH放電,而陰極首先是Cu2放電,然后是溶液中的氫離子放電。由于向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH,而Cu2 (OH)2CO3可以寫成2CuO·CO2·H2O,反應中轉移電子的物質的量是0.1mol×2×2+0.1mol×2×1=0.6mol。(2)①產(chǎn)生的白色沉淀應該是硫酸鋇,所以加入的試劑是BaCl2或Ba(OH)2。
②從溶液中分離出白色沉淀應該是過濾。過濾出的沉淀必須通過洗滌和干燥,即正確的操作分別是過濾、洗滌、干燥(或烘干)。
③設K2SO4、(NH4)2SO4的物質的量分別是x和y,則x+y=n,144x+132y=m,解得x=mol。
(3)離子反應發(fā)生的條件有氣體生成或有沉淀生成或者有難電離的物質生成,由于硫酸鉛不溶于水,所以根據(jù)有PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸可知選項①②③都是正確的,而與醋酸是弱酸無關系,答案選①②③。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在強堿性的無色透明溶液中可大量共存的離子組是(   )
A.Mg2+、Na+、NO3、SO42―B.K+、Ba2+、Cl、NO3
C.Na+、Mg2、CO32―、K+D.Na+、Cl、K+、MnO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述錯誤的是         
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)
B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c (OH) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H)
C.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同
D.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I
③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42
④使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、SO42、Cl
⑤無色溶液中:K+、Al3+、NO3、HCO3
A.②③  B.①③  C.① D.①④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是          (   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
A.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NH4+、Na、CO32、NO3
B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中:K+、SO42、S2、SO32
C.由水電離出c(OH)=1×10-12 mol·L-1的溶液:K、H、Na、Cl
D.滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液:Na+、Cu2+、Br、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl
C.pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br
D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na、K、CO32、NO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在pH=0的無色透明溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、K+、MnO4、ClB.Cl、SO42—、K+、Na+
C.Na+、Cl、CH3COO、K+D.K+、I、Na+、ClO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子,請按要求填空:
(1)在水溶液中,該離子水解呈堿性的是                         
(2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是                         
(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有                         。
(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有                    

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