下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是          (   )
C

試題分析:MnO4在溶液中是顯紫紅色的,A不正確;B中鐵離子能氧化碘離子,也能和HCO3反應(yīng)生成氫氧化鐵和CO2,B不正確;C中首先生成氫氧化銅沉淀,然后沉淀溶解在氨水中,C正確;D中加入的氫氧化鈉首先和醋酸反應(yīng),然后在生成氨氣,D不正確,答案選C。
點(diǎn)評(píng):離子不能大量共存的一般情況是(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀,氣體,水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))。(2)能生成微溶物的離子之間(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-)。(3)能完全水解的離子之間,如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如:Al3+, Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等)。(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)。解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-。(2)溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣” 。(4)是“可能”共存,還是“一定”共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋?i>c(Na+)> c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-
B.0.1 mol/L KHS的溶液中,c(K+)= 2c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)
C.25℃時(shí),pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-),前者小于后者
D.中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在由水電離出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是( )
A.Fe2+, Na+, NO3, ClB.Ba2+,Na+, NO3,Cl
C.SO42,S2O32,NH4+,Na+D.Mg2+,Na+,Br,AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在給定的四種溶液中,各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是
A.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、I
B.pH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3
C.由水電離出來的c(H+)=10—13mol/L的溶液中:K+、HCO3、Br、Ba2+
D.NaHSO4溶液中:K+、SO42—、NO3、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++CO32=BaCO3
B.鐵片溶于稀硝酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.碳酸鈣溶于鹽酸中:CO32+2H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中:OH+H+=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。
(1)以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:
① 理論上,為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為      ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
② 實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高,通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求過A點(diǎn))。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        
(2)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量        溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
                、        (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
③冷卻、稱重。
若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:         mol.
(用含m、n的代數(shù)式表示)。
(3)PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸,你認(rèn)為可能的原因是       
①醋酸鉛可溶于水          ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+
⑤因醋酸是弱酸,故反應(yīng)可進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中:Al3、K、SO42、HCO3
B.FeCl2溶液中:SO42、H、MnO4、Na
C.能使pH試紙變深紅色的溶液中:S2、SO32、S2O32、SO42
D.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、NH4、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在堿性條件下能夠大量共存,而在強(qiáng)酸條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是(  )
A.Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl- B.K+、Na+、ClO-、Fe2+
C.Na+、I-、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、S2-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.鹽溶液不是促進(jìn)就是抑制水的電離B.弱酸對(duì)水的抑制作用就比強(qiáng)酸弱得多
C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.硫酸氫鈉溶液顯酸性,是因?yàn)殡婋x大于水解

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