Question

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺
②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－
③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－
④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－
⑤無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，①中氫離子濃度是1×10^-12mol/L，即溶液顯堿性，可以大量共存；②中含有鐵離子，碘離子不能大量共存；中性溶液中，鐵離子不能大量共存；④中溶液顯堿性，NH₄⁺、不能大量共存；⑤Al³⁺、HCO₃^－中雙鍵相互促進(jìn)，不能大量共存，所以答案選C。
點(diǎn)評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。