常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－
C．由水電離出c（OH－）＝1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、H、Na＋、Cl－
D．滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－
D
離子間如果發(fā)生化學(xué)變化，則不能大量共存，反之是可以的。與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。顯堿性NH4+不能大量共存；顯酸性，CO32－、NO3－不能大量共存；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，說(shuō)明顯強(qiáng)氧化性，S2－、SO32－不能大量共存；由水電離出c（OH－）＝1×10-12 mol·L-1的溶液，說(shuō)明水的電離是被抑制的，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。由于HCO3－和酸或堿都是反應(yīng)的，不能大量共存，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。
A組：                                                。
B組：                                                。
（2）（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)                                   
碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)                                   
氫氧化銅溶解與稀硫酸                                   
碳酸鈣和醋酸溶液                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是
A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—
B．在含有大量AlO2—的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、OH—
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—
D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子能大量共存的是（ ）
A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-?
B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。
（1）以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
① 理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
② 實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過(guò)A點(diǎn)）。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        
（2）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量        溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②        、        、        （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。
③冷卻、稱重。
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：         mol.
(用含m、n的代數(shù)式表示)。
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是       
①醋酸鉛可溶于水          ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－
B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－
C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO
D．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（   ）
A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－
B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－
D．水電離產(chǎn)生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH、CO、I-
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為(　　)

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