【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.Na2SO4=2Na++SO42-B.FeCl3=Fe2++3C1-

C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

【答案】A

【解析】

A. Na2SO4=2Na++SO42-，A正確；

B. FeCl3電離應生成Fe3+而不是Fe2+，B錯誤；

C. Ba(OH)2電離，應生成2OH-，而不是(OH)22-，C錯誤；

D. NaHCO3電離，由于H2CO3為弱酸，所以HCO3-不能拆開，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)在實驗室中，F(xiàn)eCl2 可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_____反應制備: 現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物的樣品，測得樣品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為____________。

(2)高溫下，F(xiàn)e 與水蒸氣反應的化學方程式為____________________。

(3)硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變棕黃色，則此反應的離子方程式為____________________。

(4)在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　 　)

①酸性氧化物與酸發(fā)生反應�、跊]有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性　⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應

⑥通過單質(zhì)化合形成FeCl2

A. ①③④⑤ B. ②④⑤

C. ①②③⑤⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應速率是多少？
（3）D的平均反應速率是多少？
（4）x值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C．下列說法正確的是（ ）
A.14C和14N互為同位素
B.14C和C60是同素異形體
C. C核素中的中子數(shù)為8
D.14CO2的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NA

B. 7.8g Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C. 1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式表達正確的是

A. 碳酸鋇跟醋酸反應:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加熱:NH4++0H-NH3↑+H2O

C. 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B.c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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