【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NA

B. 7.8g Na2SNa2O2組成的混合物,所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C. 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D. 常溫下,pH=2H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA

【答案】B

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯呈非氣態(tài),11.2 L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3NA,故A錯誤;B. 7.8g0.1molNa2SNa2O2組成的混合物,所含陰離子總數(shù)為0.1NA,故B正確;C. 1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA,如1mol Cl2發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA故C錯誤;D. H2SO4溶液的體積不定,所含H+數(shù)目無從確定,故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量,則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變

C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g 二氧化碳的分子數(shù)目相同,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 (  )

A. 32 g B. 32 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 64 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),并檢驗生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中.
請回答下列問題:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì),寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用.試管a中的現(xiàn)象是 , 作用是 . 試管b中的現(xiàn)象是 , 作用是
(3)裝置中浸堿面團(tuán)的作用是
(4)如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若要檢驗酒精中是否含有少量水,可選用的試劑是

A.生石灰B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 常溫常壓下,1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl,放出92.3 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量

D. 相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. Na2SiO3是硅酸鹽,但不能溶于水

B. 電影銀幕用水玻璃浸泡,主要是為了防腐

C. 建筑工業(yè)常用水玻璃作黏合劑

D. 用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木,主要是為了防火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.

.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8 kJmol1

N2g+2O2g═2NO2gH=+133kJmol1

H2Og═H2OlH=﹣44kJmol1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________

.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2g═CH3OHl+H2Ol

1①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則H____0(填大于、小于等于

②如圖,t2CO2的轉(zhuǎn)化率=_____________

2)改變溫度,使反應(yīng)CO2g+3H2g═CH3OHg+H2OgH0 中的所有物質(zhì)

都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T1、2L密閉容器).反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間

CO2mol

H2mol

CH3OHmol

H2Omol

反應(yīng)I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時,反應(yīng)、對比:平衡常數(shù)K______K)(填、“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c______c).

②對反應(yīng),前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCH3OH=______,在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1______T2(填、“=”).若30min時只向容器中再充入1mol CO2g)和1mol H2Og),則平衡______移動(填正向、逆向).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制各下列氣體時.不能采用啟普發(fā)生器的是

A.氫氣B.二氧化碳C.乙炔D.硫化氫

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同步練習(xí)冊答案