【題目】下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　 　)

①酸性氧化物與酸發(fā)生反應�、跊]有電子轉移的氧化還原反應　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應�、軆煞N酸溶液充分反應后的溶液體系為中性�、萦袉钨|參加的非氧化還原反應

⑥通過單質化合形成FeCl2

A. ①③④⑤ B. ②④⑤

C. ①②③⑤⑥ D. ③⑤⑥

【答案】A

【解析】①酸性氧化物與酸可以，如二氧化硅與氫氟酸能夠反應，故①正確；②氧化還原反應的本質是電子的轉移或電子對的偏移，氧化還原反應一定有電子轉移，故②錯誤；③醋酸鈉與硫酸反應生成醋酸與硫酸鈉，反應的化學方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，該反應屬于復分解反應，產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故③正確；④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反應生成水和單質硫，所得溶液呈中性，故④正確；⑤同素異形體之間的相互轉化，如3O22O3，有單質參加的反應，不屬于氧化還原反應，故⑤正確；⑥鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故⑥錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據(jù)此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗現(xiàn)象有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是____________________________________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅塊，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是___________________________________________。

（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

方案

反應物

甲

Cu、濃硝酸

乙

Cu、稀硝酸

丙

Cu、O2、稀硝酸

（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為_______________________，實驗現(xiàn)象為________________________________；但此實驗的不足之處是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A. 裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.Na2SO4=2Na++SO42-B.FeCl3=Fe2++3C1-

C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上�。腥∫黄迈r水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn) ， 說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有（填“氧化”或“還原”）性質．
（2）經(jīng)科學測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質量分數(shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制該物質的量濃度溶液時，應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質量分別是

A.950mL，111.2gB.500mL，117.0g

C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g

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