【題目】下列方程式表達正確的是

A. 碳酸鋇跟醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加熱:NH4++0H-NH3↑+H2O

C. 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

D. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

【答案】B

【解析】A. 碳酸鋇難溶,應(yīng)該用化學式表示,A錯誤;B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加熱放出氨氣:NH4++0H-NH3↑+H2O,B正確;C. 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,C錯誤;D. 將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2005年10月12日北京時間上午9時,中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空,這一壯舉又一次受到世界關(guān)注.火箭推進器中有強還原劑液體肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱.已知:0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣,放出256.652kJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學方程
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ.mol1 . 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是
(4)燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用;科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池,充電一次可供手機連續(xù)使用一個月,據(jù)此請回答以下問題:
①甲醇是極,電極反應(yīng)
②電池反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.Na2SO4=2Na++SO42-B.FeCl3=Fe2++3C1-

C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)維生素C是一種水溶性的維生素,缺乏VC會使人患上。腥∫黄迈r水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出現(xiàn) , 說明新鮮水果中含有VC,這是利用VC具有(填“氧化”或“還原”)性質(zhì).
(2)經(jīng)科學測定,人體平均含氧65%,含碳18%,含氫10%(以上均為質(zhì)量分數(shù)),則三種元素中原子數(shù)目最多的是(填元素符號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):

(1)阿塞那平中的含氧官能團為______________(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類型為____________。

(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學式___________

(3)D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng),則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

.屬于芳香化合物,分子中含有酯基且只有5種不同化學環(huán)境的氫;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知:,鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請寫出以CH3Cl、 CH3NH2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HOOC﹣COOH的電離方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃,熔點648.8℃)將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間,然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時生成可燃性氣體)。

1用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行,其原因是____________。

2堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學方程式_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2LiBH4組成的體系儲放氫(如題圖所示)。

(3)寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________。

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑,常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應(yīng)有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時,MgO的脫硫效率、pH及時間的關(guān)系如題圖所示。

己知20℃時,H2SO3K1=l.54×10-2K2=1.02×10-7,25℃時,Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3,Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

4脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是______________(填①、③或④)。

59000s之后,脫硫效率開始急速降低,其原因是______________。

6其他條件相同時,鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要2.0mol/LNaCl溶液950mL,配制該物質(zhì)的量濃度溶液時,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是

A.950mL111.2gB.500mL,117.0g

C.1000mL,117.0gD.1000mL,111.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是

A當有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原

BO2是還原產(chǎn)物

C若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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