【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)____________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。
【答案】2∶5ⅠⅡⅠⅢc(H+)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變
【解析】
(1) MnO4-→Mn2+,Mn元素化合價(jià)降了5價(jià),H2C2O4→CO2,C元素降了1價(jià);根據(jù)電子守恒列式可得:n(MnO4-)×(7-2)=n(H2C2O4)×2×(4-3),則n(MnO4-)∶n(H2C2O4)=2∶5;綜上所述,本題答案是:2∶5。
(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),要保證其他各條件完全相同,因此研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ ;研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ 和Ⅲ;綜上所述,本題答案是:Ⅰ,Ⅱ ;Ⅰ, Ⅲ。
(3)對(duì)比Ⅰ和Ⅳ,反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同,僅有c(H+)不同,故可研究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響;加1mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變;綜上所述,本題答案是:c(H+)(或硫酸溶液的濃度) ;確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(s)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是( )
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水,滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí),若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-)
D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時(shí),c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)元素②的元素名稱是_________;元素⑥的元素符號(hào)是___________。
(2)元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。
(3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________(填元素符號(hào))。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________(填化學(xué)式)。
(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
①____________,③__________②的離子方程式__________,。
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是(____)。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
(3)為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘,還要經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。
(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)b、c、d第一電離能大小關(guān)系為___________________,e的外圍電子排布圖為_____________________。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_________;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式,寫(xiě)兩種)。
(3)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。該化合物中陰離子為__________,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說(shuō)法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=
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