【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

【答案】C

【解析】

試題可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙，需要墊石棉網(wǎng)的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，在試管、坩堝、燒杯、蒸發(fā)皿中不可以直接加熱的儀器是燒杯，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫 酸

純 堿

熟石灰

鐵 紅

B

氫硫酸

燒 堿

純 堿

生石灰

C

碳 酸

蘇打

小蘇打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性鈉

食 鹽

石灰石

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.鍍銅鐵制品鍍層破壞后，鐵制品更易發(fā)生腐蝕

B.使用催化劑既能改變反應(yīng)速率，又能改變焓變

C.其他條件不變時，升高溫度，吸熱反應(yīng)的v正增大，v逆減小

D.工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a=6.00

B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時濃度可能正確的是

A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C，則下列說法中正確的是

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B. 起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶

C. 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時生成2n mol C

D. 當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________。

（3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率

B. 酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率

C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span> pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等

D. Fe（OH）3在d點(diǎn)代表的溶液過飽和

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