【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d第一電離能大小關(guān)系為___________________,e的外圍電子排布圖為_____________________。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_________;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。該化合物中陰離子為__________,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________________;
【答案】N>O>Ssp3H2O2、N2H4SO42-共價鍵和配位鍵
【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a是H元素,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子最外層電子數(shù)不超過8,為6,所以c是O元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;d與c同族,則d是S元素,e的最外層只有一個電子,但次外層有18個電子,則e是Cu元素,據(jù)此答題。
根據(jù)上述分析,a是H元素,b是N元素,c是O元素,d是S元素,e是Cu元素。
(1)b、c、d分別是N、O、S元素中,同一周期元素中,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素,所以N、O、S中第一電離能大小關(guān)系為N>O>S,e是Cu元素,e的外圍電子排布圖為, 故答案為:N>O>S;;
(2)a是H元素,a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子為氨氣,氨氣分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對,所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4,故答案為:sp3;H2O2、N2H4;
(3)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說明陰離子的中心原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,所以陰離子為硫酸根離子,陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖),根據(jù)圖像知,陽離子的配位數(shù)是6,其中氨分子個數(shù)是4、水分子個數(shù)是2,水分子、氨分子與銅離子之間是配位鍵,水分子和氨分子內(nèi)部有共價鍵,所以陽離子中含有共價鍵、配位鍵,故答案為:SO42-;共價鍵和配位鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣,且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置(液體不與氣體反應(yīng)),現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL,下列說法不正確的是(忽略溫度變化)
(1)當(dāng)活塞迅速向里推時,氣體的顏色先變_________,后變_________;最終和最初相比,_________更深,平衡向____________移動,NO2體積分?jǐn)?shù)_______________
(2)壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面_______,右側(cè)液面___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時濃度可能正確的是
A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L
C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L,SO3為0.14 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗____________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________。
(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2
C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下,下列說法錯誤的是
A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率
B. 酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率
C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2
D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替
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【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。
已知:①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________;
A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸
C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;
③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-Q2 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol-1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為
A. 0.4Q1+0.05Q3B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3D. 0.4Q1+0.2Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:
25℃時,有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù):
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請回答下列問題:
(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。
(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。
(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)“調(diào)節(jié)pH”時,合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測其兩種用途___________。
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