【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D. 該反應平衡常數(shù)：K＝

【答案】B

【解析】

A項，工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應關(guān)系，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進行，說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，故A項正確；

B項，該反應達到平衡時，銅離子的濃度不一定等于錳離子的濃度，故B項錯誤；

C項，往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移動，所以c(Mn2＋)變大，故C項正確；

D項，該反應平衡常數(shù)表達式：K==，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

A. 0.4Q1＋0.05Q3B. 0.4Q1＋0.05Q2C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span> pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等

D. Fe（OH）3在d點代表的溶液過飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是：

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時，正極電極反應式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C)，下列說法錯誤的是

A. 用硝酸銀溶液測定Cl-含量時，可以用硫化鈉做指示劑

B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀

C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小

D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其兩種用途___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中共有7個周期和18個族。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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