11．下列各項(xiàng)正確的是（　　）
 電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═2H2O+O2↑弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C2H++2e-═H2↑用惰性電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4的陽(yáng)極反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．堿性條件下氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
C．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電；
D．用惰性電極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答 解：A．堿性條件下氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+2OH-=2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．用惰性電極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷放電微粒是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，酸性條件下不能生成氫氧根離子，堿性條件下不能生成氫離子，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)K的名稱(chēng)是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體；
（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為Fe3C．
（3）寫(xiě)出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫(xiě)出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時(shí)，需要A0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符號(hào)分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F； （填寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱K＞Mg＞Al，判斷的依據(jù)是（有反應(yīng)方程式的請(qǐng)寫(xiě)涉及的化學(xué)方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，劇烈反應(yīng)，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，緩慢反應(yīng)，而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯，結(jié)論：金屬性K＞Mg＞Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O=CO+H2；圖中變化過(guò)程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為T(mén)iO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用一種試劑就能鑒別出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四種有機(jī)物的水溶液，該試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．金屬鈉
C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2堿性懸濁液

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