Question

13．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
• B． 在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． 在晶體釙（簡單立方堆積）中，每個(gè)釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個(gè)
• D． CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)電負(fù)性的概念分析，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；
C．簡單立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)頂點(diǎn)有一個(gè)金屬原子；
D．含有空軌道和孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵．

解答 解：A．元素電負(fù)性是表示對(duì)鍵合電子的吸引力的大小，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，故A正確；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；
C．簡單立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)頂點(diǎn)有一個(gè)金屬原子，從三維坐標(biāo)分析，每個(gè)坐標(biāo)軸上2個(gè)金屬原子，共6個(gè)原子，所以每個(gè)釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有6個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，鎳原子中含有空軌道，CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，含有C≡O(shè)鍵，CO中含有孤電子對(duì)，所以二者能形成配位鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電負(fù)性、配位鍵、晶體結(jié)構(gòu)，明確配位鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是C配位數(shù)的計(jì)算，題目難度中等．