Question

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

Answer 1

【答案】(1)鈉 氧 硫 氮 氫

(2)

(3)

(4)H或H Na+H]- H

(5)離子 離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

【解析】因為A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10個,故可推知A是Na,B是O。因為4核10電子分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找,Li已有3個電子,因此可知一定含有氫原子,分子中有4個原子核、10個電子則一定為NH3,因為原子序數(shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A同周期,與B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,為S。