【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A. 1 mol C和2 mol CO
B. 1 mol C和3 mol C
C. 3 mol C2H2和1 mol C6H6
D. 1 mol淀粉和1 mol纖維素
【答案】B
【解析】
燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量,燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì),與量的多少無(wú)關(guān),據(jù)此判斷。
選項(xiàng)A、C、D中物質(zhì)不同,具有不同的能量,燃燒熱不相等。燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì),與量的多少無(wú)關(guān),因此1 mol C和3 mol C的燃燒熱相同,B正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)),Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于 。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可) 。
(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗ClO2 g。
(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N(xiāo)2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)
B.一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀
C.向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液,可觀察到石墨附近的溶液變紅
D.若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,裝置為析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,46g的Na2O與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA
B. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氫原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。
①若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,且D為強(qiáng)酸,則A、D分別為(填寫(xiě)化學(xué)式) D:____________。
②寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。
①A的化學(xué)式______________
②寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù):乙>丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是( )
A. 元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族
C. 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D. 4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>
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