【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是( )

A. K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),I中消耗的H2SO40.2 mol

C. K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為原電池,d電極為負(fù)極

D. K閉合時(shí),IISO42-d電極遷移

【答案】C

【解析】A.K閉合時(shí)Ⅰ為原電池,Ⅱ?yàn)殡娊獬,Ⅱ中充電?/span>d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO42-,故A正確;B.由Ⅰ裝置總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4,得失電子總數(shù)為2e,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol,故B正確;C.K閉合一段時(shí)間,也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池,由于c表面生成Pb,放電時(shí)做電源的負(fù)極,d表面生成PbO2,做電源的正極,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)k閉合時(shí)Ⅰ為原電池,Ⅱ?yàn)殡娊獬兀蛑?/span>c電極是陰極,d電極是陽(yáng)極,SO42-d電極遷移,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A.干冰升華B.釀酒成醋C.高爐煉鐵D.伐薪燒炭

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】313 K時(shí),水的離子積Kw=2.9×10-14,則在313 K時(shí),c(H+)10-7mol/L的溶液

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導(dǎo)體材料以及用于醫(yī)療、農(nóng)藥等。回答下列問題:

(1)砷與氮同主族,原子序數(shù)比氮大26,則砷在元素周期表中的位置是____________;砷化氫的電子式為______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸,是一種弱酸,發(fā)生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結(jié)合實(shí)現(xiàn)的,則第一步電離方程式為____________________________________________;若常溫時(shí)H3AsO3的第一步電離常數(shù)Ka1=1.0×10-9,則常溫下,0.1mol·L-1H3AsO3溶液的pH_______________

(3)利用可逆的氧化還原反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以設(shè)計(jì)為原電池,起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。

①起始時(shí),甲池石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②一段時(shí)間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反,應(yīng)采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,被氧化與被還原的元素是同一元素的是(
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 2KCl+3O2
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面的題目:
(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是

(2)為防止氯氣污染空氣,可用溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式,下同),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
(3)氯氣泄漏時(shí),人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng),可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中燒杯中盛的是天然水,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( )

A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ熱量,且P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1,4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2,則Q1和Q2的關(guān)系為

A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時(shí),生成的BaSO4pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說法正確的是(

A. 生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g

B. 圖中A點(diǎn)溶液的pH=1

C. 原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D. 當(dāng)V [Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42BaSO4

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