【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是（ ）

A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D.①②③中海水均是實現(xiàn)化學能與電能相互轉化的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過程中不會有氣泡生成，因此不能說明鐵沒有被腐蝕，A錯誤；

B、裝置②中，鋼鐵橋墩應該作陰極，即與電源的負極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯誤；

C、裝置③采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩，其中陽極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；

D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟鋁酸鈉(Na3AlF6)是工業(yè)煉鋁中重要的含氟添加劑。實驗室以氟石(CaF2)、石英和純堿為原料模擬工業(yè)制備氟鋁酸鈉的流程如下：

(1) “煅燒”時，固體藥品混合后應置于________(填儀器名稱)中加熱。

(2) 通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。調(diào)溶液pH接近5時，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應如下圖中的________(填序號)所示。

(3) 在酸性廢水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可將廢水中F－轉換為氟鋁酸鈉沉淀。

① 該混合溶液中，Al2(SO4)3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比應≥________(填數(shù)值)。

②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH。實驗測得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關系如圖所示。pH>5時，溶液中殘留氟濃度增大的原因是________。

(4) 若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少為________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]

(5) 工業(yè)廢鋁屑(主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]。

①請補充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實驗方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，____________________________________________________________，得硫酸鋁晶體。[已知：pH＝5時，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時，Al(OH)3沉淀開始溶解。須使用的試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水]

②實驗操作過程中，應保持強制通風，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。

（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 ________。

(2)步驟（二）中，當觀察到_______現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為_______（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ；加入無水Na2SO4的作用是_______。

(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為_________。（殘留物以表示）

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以計，式量：884)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是潛在的碳資源，無論是天然的二氧化碳氣藏，還是各種爐氣、尾氣、副產(chǎn)氣，進行分離回收和提濃，合理利用，意義重大。

(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用，350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應。

①若反應起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時，若僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖是反應平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的變化關系圖，m的值為___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時發(fā)生如下反應I，II，是解決溫室效應和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強如下表：

若反應I、II均達平衡時，p0=1.4p，則表中n=__________；反應1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì)，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應發(fā)生在___________極(填“陽”或“陰”)，該電池充電時反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A.x＝1B.B的轉化率為40%

C.2 min內(nèi)A的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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同步練習冊答案