Question

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

(1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”、“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉化率________，B的轉化率________。

(4)減壓時，A的質量分數________；增壓時，B的質量分數________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Answer 1

【答案】吸 ＞ 不變 增大 減小 增大 減小 減小 減小 變深 變淺

【解析】

達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明減小壓強化學平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題。

(1)升高溫度，B的轉化率變大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應分析移動，則正反應為吸熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，說明壓強減小化學平衡向逆反應方向移動，根據平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，逆反應為氣體體積增大的反應分析，所以m+n＞p；

(2)催化劑只能加快反應速率，而不能使化學平衡發(fā)生移動，因此若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變；

(3)若保持容器體積不變，加入B物質，由于B是反應物，增大反應物濃度，化學平衡正向移動，A的轉化率增大，但B的轉化率卻減�。�

(4)當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明減小壓強化學平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，因此A的質量分數增大； 增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，因此達到平衡時B的質量分數會減��；

(5)該反應的正反應為吸熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，因此升高溫度，B的濃度會減小，C的濃度會增大，當達到平衡時二者的濃度之比減�。�

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時，化學平衡逆向移動，B的濃度增加，使混合物顏色變深；若維持容器內壓強不變，充入C物質時，容器的容積會增加，使B的濃度減小，因而混合物顏色變淺。