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【題目】目前,我國使用的能源主要是煤、石油、天然氣等,這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源,研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務。科學家預測氫能將是21世紀最理想的新能源之一。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________(填序號)。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知:

由甲烷制氫氣的一個缺點是________。

(3)進行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時,常向反應器中通入一定比例的空氣,使部分燃燒,其目的是_________________________

(4)鎂鋁合金()是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的、單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金()時通入氬氣的目的是____________________________________。

②在足量的溶液中,混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應,釋放出的物質的量為________

【答案】C 需要消耗大量能量(其他合理答案也可) H2S的熱分解反應提供熱量 防止Mg、Al被空氣氧化 52mol

【解析】

1molMg17Al12可得到17molMgH212molAl,加入足量HCl,一方面MgAlHCl反應放出氫氣,另一方面,MgAl溶解,儲存的氫氣釋放出來。

(1) A.電解水消耗大量的電能,不經濟,A錯誤;

B.鋅和稀硫酸反應消耗大量的Zn和硫酸,不經濟,B錯誤;

C.太陽能和海水取之不盡,經濟且可持續(xù),C正確;

故答案為:C;

(2)兩個反應都是吸熱反應,需要消耗大量的能量,故答案為:需要消耗大量能量(其他合理答案也可);

(3)H2S分解產生H2的反應是吸熱反應,部分H2S燃燒可產生熱量,提供給H2S分解,故答案為:為H2S的熱分解反應提供熱量;

(4)①氬氣是稀有氣體,化學性質不活潑,可以防止Mg、Al在熔化過程中被氧氣氧化,故答案為:防止Mg、Al被空氣氧化;

1molMg17Al12可得到17molMgH212molAl,加入足量HCl,一方面MgAlHCl反應放出氫氣,另一方面,MgAl溶解,儲存的氫氣釋放出來。由MgH2可知,1molMg產生1molH2,17molMg產生17molH2,17molMgH2產生17mol+17mol=34molH2,由2Al3H2可知,1molAl可產生1.5molH2,所以12molAl可產生12mol×1.5=18molH2,故1molMg17Al12完全吸氫后的YHCl反應共放出34mol+18mol=52molH2,故答案為:52mol。

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【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法不正確的是

A.最多能與反應

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均能與酸性溶液反應,且均存在順反異構體

D.室溫下X、Y分別與足量加成的產物分子中手性碳原子數目相等

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態(tài)的是(

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質量

C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質量分數

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【題目】錳的合金及其化合物在現代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑;硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ.某工廠以菱錳礦(MnCO3)[FeCO3、SiO2Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示:

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調pH時,選擇試劑a的成分最好是________,濾渣Ⅱ的成分是________,操作X________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質而又不損失錳,pH調整的范圍為________;若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5molL,Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13,則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________

(3)若濾液Ⅱ顯酸性,請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式:________

Ⅱ.50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知:M(Mn)=55gmol)

(1)850℃時,所得固體的化學式為:________________________。

(2)1150℃時,反應的化學方程式為:________________________。

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【題目】現有反應:mA(g)nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:

(1)該反應的正反應為________熱反應,且mn________p(填、)。

以下各題填增大、減小不變

(2)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________。

(3)若體積不變加入B,則A的轉化率________,B的轉化率________

(4)減壓時,A的質量分數________;增壓時,B的質量分數________

(5)若升高溫度,則B的濃度________,平衡時B、C的濃度之比________

(6)B是有色物質,AC均無色,則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________;若壓強不變,則加入C達到新平衡時混合物顏色________。(填變深、變淺不變

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【題目】下列各有機化合物的命名正確的是(  )

A. CH2===CH—CH===CH21,3-二丁烯

B. 3-丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2-甲基丁烷

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多

B.C(石墨)=C(金剛石H=+11.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.我國目前使用的主要能源是化石燃料,屬于不可再生能源

D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

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A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質中有兩種不同價態(tài)

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D.簡單離子的還原性W<Y

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