【題目】反應(yīng)N2O4(g)NO2(g)△H=+57kJmol﹣1,在溫度為T時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的為( )
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(C)
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)
D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對分子質(zhì)量:A>C
【答案】C
【解析】
A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,C點(diǎn)的壓強(qiáng)大,所以速率快,所以v(A)<v(C),故A錯(cuò)誤;
B、增大壓強(qiáng),氣體體積縮小,二氧化氮的濃度變大,所以顏色A淺,C深,故B錯(cuò)誤;
C、B不是平衡狀態(tài),在這種壓強(qiáng)下最終要達(dá)平衡狀態(tài),二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)變大,平衡正向移動(dòng),所以v(正)>v(逆),故C正確;
D、A到C二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小,所以混合氣體的物質(zhì)的量減小,氣體質(zhì)量不變,所以平均相對分子質(zhì)量:A<C,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是( )
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
B.氘、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>
C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料
D.開采可燃冰,將其作為能源使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
以下各題填“增大”、“減小”或“不變”
(2)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(3)若體積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________;增壓時(shí),B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
(5)若升高溫度,則B的濃度________,平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________;若壓強(qiáng)不變,則加入C達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時(shí)間后,加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol
B.磷酸的電離方程式為:H3PO4=H++H2PO4-
C.電鍍時(shí)保持電流恒定,升溫可知加快反應(yīng)速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+11.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.我國目前使用的主要能源是化石燃料,屬于不可再生能源
D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.已知Ⅰ:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,
Ⅱ:鍵能H-H:b kJ/mol,Cl-Cl:c kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),a、b和c中所裝試劑如下表所示,其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是
選項(xiàng) | a | b | c | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 飽和食鹽水 | 碳化鈣 | 酸性溶液 | c中溶液紫色褪去 | 乙炔具有還原性 |
B | 濃鹽酸 | 固體 | NaBr溶液 | c中溶液由無色變橙色 | 的氧化性比強(qiáng) |
C | 稀鹽酸 | 大理石 | 溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) |
D | 硫酸 | 固體 | 品紅溶液 | c中溶液紅色褪去 | 具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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