【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應(yīng)用,請按要求填空:
(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是_______。(填“還原性”或“氧化性”)
(2)Fe2+是一種非常好的還原劑,能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。在加熱條件下,FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng),其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。
①請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。
③若11.4gFeSO4參與反應(yīng),則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下) ______L。
(3)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O
①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___。
③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
【答案】還原性 KNO3 0.56L S S、Fe2(SO4)3 0.1NA
【解析】
(1)維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,維生素C為還原劑,體現(xiàn)還原性,故答案為:還原性;
(2)①反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià),得到3個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KNO3,故答案為:KNO3;
③11.4gFeSO4的物質(zhì)的量是11.4g÷152g/mol=0.075mol,所以根據(jù)方程式可知產(chǎn)生NO是0.075mol÷3=0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L。故答案為:0.56L;
(3)①根據(jù)原子守恒可知橫線上物質(zhì)的化學(xué)式是S;
②反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,Mn元素的化合價(jià)降低,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S、Fe2(SO4)3,故答案為:S、Fe2(SO4)3;
③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,根據(jù)方程式可知減少的質(zhì)量是Fe,物質(zhì)的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,因此參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量是0.05mol,S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),所以硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2=0.1mol,電子數(shù)為0.1NA,故答案為:0.1NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中,通入5 molN2和8 molH2,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),測得容器內(nèi)有4 molNH3。則:
(1)求2 min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率。_____
(2)求2min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。______
(3)2 min時(shí),求容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值。(不用寫計(jì)算過程)___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.在常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),甲電極為正極,OH-移向乙電極
B.放電時(shí),乙電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-—e-=NiO(OH)+H2O
C.充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水中氨氮(NH3、NH4+)采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去,具體原理如下:①微生物脫氮法:NH4+ NO3- N2;②化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮,下列有關(guān)說法正確的是
A. 該廢水大量直接排放,對水體的影響不大
B. 微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行,以加快脫氮的速率
C. 步驟a發(fā)生反應(yīng):NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+
D. 化學(xué)沉淀法脫氮時(shí),溶液的堿性越強(qiáng),氨氮的去除率將升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______,并簡述理由:______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆 =___________。(保留一位小數(shù))
II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時(shí)間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是________________________;高于450OC時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填標(biāo)號)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變小 C. 反應(yīng)活化能增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,則
(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。
(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。
(3)2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) ______ .
A.用30mL水洗滌 ______ 2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號內(nèi)填“偏大”,“偏小”,或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______ .
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