Question

【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 molNH3。則：

（1）求2 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率。_____

（2）求2min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。______

（3）2 min時(shí)，求容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值。（不用寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）___

Answer 1

【答案】0.6mol·L-1·min-1 40% 9：13

【解析】

根據(jù)化學(xué)方程式

N2＋3H22NH3

起始量（mol） 5 8 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 2 6 4

2min后（mol） 3 2 4

（1）H2的物質(zhì)的量的變化是6mol，反應(yīng)速率v(H2)=△c/△t== 0.6mol·L-1·min-1，故答案為：0.6mol·L-1·min-1。

（2）轉(zhuǎn)化率=，故N2的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故答案為：40%。

（3）密閉容器的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是5+8=13mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是3+2+4=9mol，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值是9：13，故答案為：9：13。