【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。

（3）2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）2s時物質(zhì)A的濃度為_____。

【答案】0.3mol·L－1·s－1 0.15mol·L－1·s－1 30% 1.4 mol·L－1

【解析】

（1）根據(jù)C的平衡濃度計(jì)算C的生成速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A消耗速率；

（2）根據(jù)C的平衡濃度計(jì)算C的生成速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B消耗速率
（3）根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算B的平衡物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=×100%；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算2s時物質(zhì)A的濃度；

（1）經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則C的生成速率為v（C）== 0.3mol·L－1·s－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=v（C）=0.3mol·L－1·s－1；

（2）v（B）：v（C）=1：2，所以v（B）=0.15mol·L－1·s－1；

（3）4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g) 2C(g)

起始（mol）4 2 0

轉(zhuǎn)化（mol）1.2 0.6 1.2

平衡（mol）2.8 1.2 1.2

則2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為=30%。

（4）根據(jù)（3）得出，2秒后，C（A）==1.4mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：

（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。

（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。

Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：

（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。

（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。

（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。

A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；

B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。

E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應(yīng)用，請按要求填空：

（1）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是_______。（填“還原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。

①請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下) ______L。

（3）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___。

③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中時刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

C.為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。

請回答下列問題：

(1)元素Z在周期表中的位置是_______。

(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。

(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)元素M的名稱為_______，其+3價氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《自然·通訊》(Nature Communications)報(bào)道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2氣體含有________個π鍵。

(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求答題。

(1) （命名）_____________________________________。

(2) （指出所含官能團(tuán)名稱）_____________________________________。

(3)寫出以為單體發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式________________________。

(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)________。

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同步練習(xí)冊答案