【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液,使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,從而消除重金屬污染,下列說法錯誤的是
A. MnO4-處理完全后,實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀
B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時,可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境
【答案】D
【解析】分析:根據(jù)題意并結(jié)合圖示,鐵電極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,在弱酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀。
詳解:A項,MnO4-處理完全后,陽極生成的Fe2+會通過陽離子交換膜進入左側(cè),則左側(cè)會生成Fe(OH)2沉淀,故A正確;B項,右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+在弱酸性條件下將MnO4-還原為MnO2,本身被氧化為Fe(OH)3,所以離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,故B正確;C項,根據(jù)陽極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時,生成3molFe2+,根據(jù)Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可得,生成1molMnO2,質(zhì)量為:1mol×87g/mol=87g,故C正確;D項,強酸性條件下,MnO4-與Fe2+反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,則不能使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,故D錯誤。綜上分析,符合題意的選項為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時,向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水,恢復(fù)到t ℃,溶液均達到飽和,據(jù)此,下列推論不正確的是( )
A. 在t ℃時,KNO3的溶解度為g
B. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,則x=2b
C. 在t ℃時,所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤%
D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水,恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________,As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。
(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_________________。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點,分析其變化規(guī)律及原因:_________________。
鎵的鹵化物 | GaI3 | GaBr3 | GaCl3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是______________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。
(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下反應(yīng):A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1 mol A2和3 mol B2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-,Br-,CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( 。
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中,甲部分的裝置是_______(填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學(xué)式)。
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷,如何改進:______________
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.Fe2O3→FeD.CO→CO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com