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5．25℃時，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向向左移動（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡將向向右移動（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），醋酸的電離程度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

分析 （1）加入少量稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（2）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應方向移動．

解答 解：（1）加入少量稀鹽酸，HCl完全電離、醋酸部分電離，所以溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左反應方向移動，
故答案為：向左移動；增大；
（2）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向右移動，溶液中C（H+）增大，但是醋酸的電離程度減小，
故答案為：向右移動；減小．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確改變條件對哪種離子濃度影響來分析平衡移動方向，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種
B．1mol C4HmO完全燃燒，最多消耗O2為6mol
C．FeCl3溶液可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分
D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只對應一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知第六周期稀有氣體的原子序數是86，則第82號元素在周期表中的位置為第六周期、ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．  
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計算結果保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，現從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）（NH4）2V6O16中釩（V）的化合價為+5，①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）工藝中反萃取所用的X試劑為稀硫酸．
（3）②、③的變化過程可簡化為（其中R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層），為提高②中萃取效率，應采取的措施是加入堿（具體堿均可）中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取．
（4）請完成④中的反應離子方程式：1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（6）將兩個全釩液流儲能電池串聯后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，裝置如圖：

b為電解池的陽極，全釩液流儲能電池正極的電極反應式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
A．向NaCN 溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大
于a
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入鋁粉產生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2+4I一+4H+=212+2H2O．
（1）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別
 		溫度
 		KI溶液
 		H2SO4溶液
 		淀粉溶液實驗目的
 
C（KI）VC（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴l組和2組探究②溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2308K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴
3298K1mol/L5mL
 		①0.2mol/L硫酸5mL
 		3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內容是溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I2和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容
    實驗方案    預期實驗現象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉
溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現象		若藍色不褪色，則假設二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A的質子總數與電子層數相同，B、C、D同周期且相鄰，E原子核外電子數是D原子最外層電子數的2倍．C與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．A、B、C3種元素形成化合物乙．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：E＞B＞C＞D
B．A分別與B、C、D、E形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最好的和沸點最高的都是AD
C．E單質性質穩(wěn)定，但其元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在
D．化合物乙中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

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