Question

17．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

• A． 在 c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1 的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
• B． 在由水電離出的 c（H⁺）=l×l0^-12 mol•L^-1 的溶液中：Cu²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
• C． 在加入鋁粉產(chǎn)生 H₂ 的溶液中：SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺、NH₄⁺
• D． 在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、F^-

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；偏鋁酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．在由水電離出的 c（H⁺）=l×l0^-12 mol•L^-1 的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銅離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．加入鋁粉產(chǎn)生 H₂ 的溶液中存在大量氫離子或企業(yè)廣告離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會生成氫氣；
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．NH₄⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，HCO₃^-、AlO₂^-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在由水電離出的 c（H⁺）=l×l0^-12 mol•L^-1 的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Cu²⁺、ClO^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，Cu²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，ClO^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉產(chǎn)生 H₂ 的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH₄⁺與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在酸性條件下NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、F^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．