5．下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
B．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
D．2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O

分析 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)．
特點(diǎn)：雙交換，價(jià)（化合價(jià)）不變，公式：AB+CD→AD+CB．據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成三種化合物，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故B錯(cuò)誤；
C、一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成三種化合物，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸常溫分解產(chǎn)生二氧化碳和水，故此反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是復(fù)分解反應(yīng)的判斷，掌握四大基本反應(yīng)類型各自的特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵，四大反應(yīng)為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛．該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)；電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物，其單體之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：電池反應(yīng)為：LiC6+FePO4$?_{充電}^{放電}$LiFePO4+6C，下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時(shí)，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFePO4-e-═Li++FePO4
D．1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)幫助人類從直接利用天然材料邁向創(chuàng)造和合成有特定性能的材料．下列材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維B．金屬陶瓷C．聚苯乙烯D．形狀記憶合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）為等電子體，分子結(jié)構(gòu)如圖．則硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．
回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為ADF
a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去FeSO4溶液中的CuSO4可加入適量鐵粉，再過濾
B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C．除去NaCl中少量的Na2SO4可依次加入BaCl2、Na2CO3、HCl溶液
D．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可能作為火箭優(yōu)良燃料，下列說法正確的是（　�。�
A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3
B．一個(gè)T原子的質(zhì)量約為$\frac{2}{6.02}$×1023g
C．H、D、T的中子數(shù)之比為1：2：3
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長(zhǎng)青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測(cè)出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴(yán)重，已達(dá)到中毒標(biāo)準(zhǔn)．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬(wàn)噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性．將PbO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產(chǎn)過程中的主要化學(xué)方程式為2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過電子2mol時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強(qiáng)彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價(jià)鉛進(jìn)入人體，寫出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH3CH2）4Pb．

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