Question

10．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．
回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為ADF

a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na₂O₂和Na₂C₂；c的電子式為．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD₂，B的最高正化合價(jià)為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣；
（2）C、O、Na組成的一種鹽，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉；
（3）a由兩種元素組成且含有氫元素的離子化合物，這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，故a為NaH；b由兩種元素組成含有共價(jià)鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na₂O₂和Na₂C₂；c的化學(xué)組成為HClO．

解答 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD₂，B的最高正化合價(jià)為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl．
（1）A為H元素，處于周期表中第一周期IA族；實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：第一周期IA族；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C、O、Na組成的一種鹽，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉，俗名為純堿；故答案為：純堿；
（3）a由兩種元素組成且含有氫元素的離子化合物，這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，故a為NaH；b由兩種元素組成含有共價(jià)鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na₂O₂和Na₂C₂；c的化學(xué)組成為HClO，電子式為，故答案為：NaH；Na₂O₂和Na₂C₂；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．