Question

20．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，1mol Fe與足量稀HNO₃反應，轉移電子的數(shù)目為2N_A
• B． 18gD₂O中含有的質子數(shù)目為10N_A
• C． 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A
• D． 28g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4N_A

Answer 1

分析 A．硝酸足量，1mol鐵完全反應生成1mol鐵離子，失去3mol電子；
B．重水的摩爾質量為20g/mol，重水分子中含有10個質子，18g 重水的物質的量為0.9mol，含有9mol質子；
C．標準狀況下，二氯甲烷不是氣體；
D．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出含有氫原子數(shù)．

解答 解：A．1mol Fe與足量稀HNO₃反應生成1mol硝酸鐵，最多失去3mol電子，轉移電子的數(shù)目為3N_A，故A錯誤；
B．18g重水的物質的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD₂O中含有9mol質子，含有的質子數(shù)目為9N_A，故B錯誤；
C．標況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．28g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合物中含有28g最簡式CH₂，含有CH₂的物質的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有氫原子的物質的量為4mol，則含有氫原子的數(shù)目為4N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：標況下、氣體．