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13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）為等電子體，分子結構如圖．則硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分異構體的數目為（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4與二氯取代物B3N3H4Cl2是等效的；而苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯的二氯取代物也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列．

解答 解：硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4與二氯取代物B3N3H4Cl2是等效的；而苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯的二氯取代物也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構體．
故選B．

點評 本題考查學生對有機化學中的同分異構題概念的考查，要按一定的順序書寫，注意防止重復．苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是兩種不同的原子．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-b=n-m       ②元素的原子序數a＞b＞c＞d      ③元素非金屬性Z＞R     ④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y．
A．只有②③正確B．只有③正確C．①②③④都正確D．只有①②③正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
C．乙醇燃燒
D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．
D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是（　�。�
A．化學平衡常數反映了在一定溫度下可逆反應可能進行的限度
B．四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其數值都增大
C．一個可逆反應的化學平衡常數和參與反應的每種物質的化學計量數都有關系
D．純水中加入強酸或強堿，水的離子積常數都會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知常溫下，BaSO4的Ksp為1×10-10．現將0.01mol/L Ba（OH）2溶液與0.02mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，充分反應．計算：
（1）混合溶液中Ba2+物質的量濃度；
（2）混合溶液的pH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于復分解反應的是（　�。�
A．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
B．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
D．2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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