【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
【答案】D
【解析】 解:A.a點時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應為c(HA)>c(H+),故A錯誤;
B.a點A﹣水解,促進水的電離,b點時HA過量,溶液呈酸性,HA電離出H+ , 抑制水的電離,故B錯誤;
C.pH=7時,c(H+)=c(OH﹣),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)=c(A﹣),故C錯誤;
D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A﹣水解程度,則存在c(A﹣)>c(HA),故D正確.
故選D.
A.a點時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性;
B.b點時HA過量,溶液呈酸性,HA電離出H+ , 抑制水的電離; C.pH=7時,c(H+)=c(OH﹣),結合電荷守恒判斷;D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A﹣水解程度.
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【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如圖一和表:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
(1)用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
(2)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響.相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①②(填“>”“<”“=”)
(3)若實驗①在2min末收集了896mL CO2(標準狀況下),則用MnO4﹣表示該時間內的化學反應速率為v (MnO4﹣)= .
(4)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定來比較化學反應速率.
(5)該實驗小組同學發(fā)現反應速率如圖二所示,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①該反應放熱、② .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】一定條件下N2+3H2=2NH3為放熱反應,下列說法正確的是( )
A.該反應是可逆反應
B.反應達到平衡時,反應速率為零
C.氫氣可以完全轉化為氨氣
D.反應物的總能量小于生成物的總能量
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【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中,緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物,并用玻璃棒不斷地攪拌,下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質的量隨加入混合物質量變化的關系圖。下列說法一定正確的是( )
A. 該金屬混合物中,鐵粉的質量分數約為15.6%
B. a點時,再向燒杯中加入KNO3固體,無明顯現象
C. b點時,再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,立刻產生白色沉淀
D. C點時,再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應,銅粉完全溶解
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【題目】實驗室里有4個藥品櫥,已經存放以下物品:
藥品櫥 | 甲櫥 | 乙櫥 | 丙櫥 | 丁櫥 |
藥品 | 鹽酸,硫酸 | 氫氧化鈉,氫氧化鈣 | 紅磷,硫 | 銅,鋅 |
實驗室新購進一些碘,應該將這些碘放在( )
A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥
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【題目】SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質,進行了如下實驗。
I.如下圖所示,使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:
(1)裝置C的名稱為________。
(2)B中溶液的現象為________。
(3)學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產生,但隨著反應的進行,發(fā)現D 中產生了少量白色沉淀。學生乙經過查閱資料發(fā)現少量白色沉淀可能是硫酸鋇,因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應,請寫出裝置D 中的反應方程式________。
II.經過思考,設計了如下裝置二,且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水,檢驗SO2 在無氧干擾時,是否與氯化鋇反應生成沉淀。
(4)碳酸鈉粉末的目的是________。
(5)當______時,氯化鋇溶液中沒有沉淀出現,說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,此時滴加雙氧水,出現了白色沉淀。
(6)裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放CO2質量相同
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | 出現白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3強 |
B | 向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中一定含SO |
C | 將氣體X通入品紅溶液中 | 紅色褪去 | X一定是SO2 |
D | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血紅色 | 原溶液中一定含Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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