【題目】常溫下，下列溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-5的是 （ ）

A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水

C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液

【答案】C

【解析】

A. pH=5的HClO 溶液中由酸電離出的c(H+)為10-5mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算由水電離出的c(H+)；

B. pH=9的氨水中由堿電離出的c(OH-)為10-5 mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算由水電離出的c(H+)；

C. AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯弱酸性，pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)即為由水電離出的c(H+)；

D. NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離后生成Na+、H+和SO42-，根據(jù)水的離子積計(jì)算由水電離出的c(H+)。

A. pH=5的HClO 溶液中由酸電離出的c(H+)為10-5mol/L，那么由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(OH-)==10-9mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. pH=9的氨水中由堿電離出的c(OH-)為10-5 mol/L，那么由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(H+)==10-9mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯弱酸性，pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)即為由水電離出的c(H+)，因此由水電離出的c(H+)=10-5 mol/L，C項(xiàng)正確；

D. NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離后生成Na+、H+和SO42-，當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，即NaHSO4完全電離生成的H+的濃度為10-5 mol/L，那么由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(OH-)==10-9mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn) Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____(選填序號)

a．用更高效的催化劑 b．粉碎礦石，增大接觸面積

c．及時(shí)吸收或移出CO2 d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H>0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______(選填編號)。

a．再加入一些鐵粉 b．充入一定量CO

c．增大壓強(qiáng) d．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為 ，請回答下列相關(guān)問題。

下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出___________。

化學(xué)鍵

鍵能

332

611

414

436

一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的倍。

內(nèi)氫氣的生成速率_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________填標(biāo)號。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 與的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變 的分解速率與的消耗速率相等

脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為和時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

壓強(qiáng)：_________填“”或“”。

為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。

若，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

實(shí)際生產(chǎn)中常在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氧反應(yīng)，充入氬氣的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(化學(xué)名稱為乙酰水楊酸)是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長效阿司匹林，其部分合成過程如下：

已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應(yīng)：CH3CHO

(1)水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為__；

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是__反應(yīng)．HOCH2CH2OH可由1，2﹣二溴乙烷制備，實(shí)現(xiàn)該制備所需的反應(yīng)試劑是__；

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式______；

(4)C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____；

(5)阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(6)下列說法正確的是__；

a．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液

b．1mol HOCH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應(yīng)，理論上最多生成2mol銀

c．A的核磁共振氫譜只有一組峰

d．兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)可生成8元環(huán)狀酯

(7)寫出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式__；

(8)水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(　 　)

A.分子中含有2種含氧官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)

B.可與NaOH和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D.己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均難溶于水且二者在氫氧化鈉作用下會發(fā)生水解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和 1溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr＋H2SO 4 =HBr＋NaHSO4 ①

R—OH＋HBr→ R—Br＋H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－ 被濃硫酸氧化為 Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

請回答下列問題：

（1）在蒸餾過程中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號)。

（2）醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的溴代烴。

（3）將 1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，水在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是________(填字母)。

a．水是反應(yīng)的催化劑 b．減少 Br2 的生成

c．減少 HBr 的揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì) Br 2 ，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO 3

（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_______；但在制備 1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1

B.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小

D.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

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